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2781．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩定，常被用作參比電極，其內部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.92782．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）實驗室中進行過濾實驗時要的玻璃儀器有．
（2）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是．
（3）在反應FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2（SO4）3參與反應，有mol電子轉移．
（4）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）．
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（5）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是．（從氧化，水解方面的知識思考）發布：2024/12/22 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.12783．NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）
發布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：4難度：0.92784．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）發布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7
2785．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如表：
請回答下列問題：實驗序號 實驗操作 實驗現象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體． A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色． II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀． III 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a A中淺綠色溶液最終變為黃色． IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣． 溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：．
（2）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因．
（3）實驗II中發生反應的離子方程式是．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是（用離子方程式表示）．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的方程式是．
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：．發布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.52786．某實驗小組學習了反應CO2+2Mg
2MgO+C的相關知識后，欲探究鎂是否與SO2氣體反應，設計了圖1所示實驗裝置圖（注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應）。點燃
請回答下列問題：
（1）若可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）裝置B中所盛入的藥品是。
（3）儀器a的名稱是，其作用是。
（4）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發生SO2+2Mg2Mg+S反應外，還發生的反應是△。
（5）在裝置C、D間插入圖2所示裝置，可以獲得亞硫酸（H2SO3）溶液。
①液體X可以是下列試劑中的（填序號）。
A．苯 B．汽油 C．四氯化碳 D．酒精
②實驗完畢后，通過（實驗操作名稱）可以將上、下兩層液體分開。
③向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH（填“增大”、“減小或“不變”），其原因是（用化學方程式表示）。發布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.52787．分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是（ ）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②由同種元素組成的物質一定是純凈物
③蔗糖、硫酸鋇和鹽酸分別屬于非電解質、電解質和即不是電解質也不是非電解質
④根據物質的組成和性質，無機化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物
⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物
⑥根據氧化物的性質，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等．發布：2024/12/22 8:0:1組卷：66引用：5難度：0.9
2788．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗；忽略氧氣對反應的影響）：
實驗記錄如下：
請回答下列問題：實驗序號 實驗操作 實驗現象 Ⅰ 向A裝置中通入段時間的SO2氣體 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色 Ⅱ 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀 Ⅲ 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a A中淺綠色溶液最終變為黃色 Ⅳ 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣 溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成
（1）實驗室制取SO2的化學方程式為。
（2）配制FeCl3溶液時，，再加水稀釋到所需濃度。
（3）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅰ中溶液顏色變化的原因。
（4）實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式是。
（5）實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變為黃色的原因是（用離子方程式表示）。
（6）實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是。
（7）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-。，說明氧化性Fe3+＞SO42-（填實驗序號，下同）；，說明氧化性NO3-＞Fe3+。發布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.52789．鉻能溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發生的反應①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下列敘述中正確的是（ ）
發布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.72790．下列關于C、Si及其化合物的結構與性質的敘述中，不正確的是（ ）
發布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7
