某化學小組探究酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗；忽略氧氣對反應的影響）：
實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	向A裝置中通入段時間的SO2氣體	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色
Ⅱ	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀
Ⅲ	打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變為黃色
Ⅳ	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣	溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成

請回答下列問題：
（1）實驗室制取SO₂的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）配制FeCl₃溶液時，

將FeCl₃固體加入較濃的鹽酸中

將FeCl₃固體加入較濃的鹽酸中

，再加水稀釋到所需濃度。
（3）資料表明，Fe³⁺能與SO₂結合形成深紅棕色物質Fe（SO₂）₆³⁺，反應方程式為：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺。請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅰ中溶液顏色變化的原因

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應速率較快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反應2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應速率較快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反應2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

。
（4）實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

。
（5）實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變為黃色的原因是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（6）實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（7）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-。

實驗Ⅰ和Ⅱ

實驗Ⅰ和Ⅱ

，說明氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-（填實驗序號，下同）；

實驗Ⅲ和Ⅳ

實驗Ⅲ和Ⅳ

，說明氧化性NO₃^-＞Fe³⁺。