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更新：2025年05月26日
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2641．某放熱反應A+B=2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列說法中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：56引用：5難度：0.62642．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：76引用：4難度：0.72643．B3N3H6（無機苯）的結構與苯類似，也有大π鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：784引用：17難度：0.52644．下列原電池裝置中，Cu作負極的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：83引用：2難度：0.92645．MnCO3常用于醫藥、電焊條輔料等，以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等）為原料制備MnCO3的流程如圖：
回答下列問題：
（1）廢鐵屑在使用前需要用熱的純堿溶液清洗表面油污，其清洗原理為（結合離子方程式和必要的語言解釋）。
（2）為了使廢鐵屑與軟錳礦在“酸浸”中充分反應，可采取的措施為；“酸浸”時主要發生反應的離子方程式為。
（3）“濾渣1”中含有的主要成分為。
（4）“氧化”過程中加入H2O2的量遠超理論量的原因為。
（5）加入CaCO3能“除鐵、鋁”的原因為。
（6）“沉錳”時發生反應的離子方程式為。
（7）MnO2的正交（棱與棱之間的夾角均為90°）晶胞結構如圖所示，晶胞參數分別為apm、bpm、cpm。其中Mn的配位數為；用NA表示阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為g?cm-3。
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：16引用：3難度：0.62646．在3個容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（ ）
容器溫度
（T1＞T2）起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 Ⅱ T1 1.2 1.2 0 0 x Ⅲ T2 0 0 0.6 0.6 y 發布：2024/12/30 3:0:4組卷：38引用：2難度：0.62647．下列說法中正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：32引用：2難度：0.62648．某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗．[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]△
【實驗探究】
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用圖2中發生裝置進行實驗．
（2）B裝置中的干燥劑可選用（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為L．（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是（填“C”或“D”）．
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用．
【拓展應用】
（7）某同學用圖3所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有性質（填序號）．
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應中氨氣體現（填“氧化性”或“還原性”）．請你列舉出氨氣的另一種用途．發布：2024/12/30 3:0:4組卷：141引用：6難度：0.32649．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：6引用：3難度：0.72650．化學在生產、生活和社會發展各方面發揮著關鍵性作用。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：7引用：3難度：0.7
