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試題詳情
某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗．[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用圖2中 aa發生裝置進行實驗．
（2）B裝置中的干燥劑可選用 堿石灰堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 2.242.24L．（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是 DD（填“C”或“D”）．
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 有白煙生成有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用 防止倒吸防止倒吸．
【拓展應用】
（7）某同學用圖3所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有 bcbc性質（填序號）．
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應中氨氣體現 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請你列舉出氨氣的另一種用途 ①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】a；堿石灰；2.24；D；有白煙生成；防止倒吸；bc；還原性；①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 3:0:4組卷：141引用：6難度：0.3
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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