如圖有關探究氧氣實驗，請回答：
【探究一】探究氧氣的物理性質。
通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。降溫、加壓就會發生狀態的改變：氧氣（無色）

101

k

P

a

,-

183

℃

①

液態氧（淡藍色）

101

k

P

a

,-

218

℃

②

固態氧（淡藍色）。過程中①、②中發生的變化都是

物理變化

物理變化

（填“物理變化”或“化學變化”），理由是

沒有生成新物質

沒有生成新物質

。
【探究二】探究氧氣的制取。
二氧化錳粉末能催化過氧化氫的分解，小明在實驗室發現了另一種黑色粉末氧化銅，也想進行一番探究。
【提出問題】氧化銅能否作為過氧化氫分解的催化劑？
【進行實驗】
①如圖連接裝置，加入20毫升10%過氧化氫溶液，收集氧氣。
②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的過氧化氫，觀察現象并記錄相關數據如表。
③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復步驟②，相關數據記錄表中，據此分析：

步驟	物質	質量/g	10%過氧化氫體積/mL	集滿一瓶氧氣所用時間/s
①	/	/	20	630
②	二氧化錳	0.5	20	25
③	氧化銅	—	20	38

（1）步驟①中a所示儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）步驟③中所加氧化銅的質量是

0.5

0.5

g。
（3）【得出結論】根據上述實驗步驟

①

①

和

③

③

（填序號，下同）比較得出氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑；根據上述實驗步驟

②

②

和

③

③

比較得出二氧化錳的催化效果更好。
（4）寫出步驟③反應的文字或符號表達式

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

。
（5）小徐同學分析了小明的實驗過程后，認為還需要補做幾個實驗步驟，才能證明氧化銅在該反應
中起催化作用。步驟繼續設計如下：
④將反應結束后剩余氧化銅固體進行過濾、洗滌、干燥并

稱量固體質量是0.5g

稱量固體質量是0.5g

（填寫操作名稱），證明氧化銅在反應前后質量未發生變化。
⑤將上一步所得固體加入少量等濃度的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察木條復燃，證明氧化銅的

化學性質

化學性質

在反應前后未發生變化。