鉬及其化合物在航天航空工業(yè)等領域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦（主要成分為MoS2，雜質(zhì)含有Fe、Ca、Cu等元素）制備（NH4）2Mo4O13?2H2O工藝流程如下：
（1）“焙燒”過程主要是為了實現(xiàn)“MoS2→MoO3”的轉(zhuǎn)化，其化學方程式為 2MoS2+7O2 焙燒 2MoO3+4SO22MoS2+7O2 焙燒 2MoO3+4SO2，產(chǎn)生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得 Na2SO3Na2SO3（填化學式）。
（2）“焙燒”過程中溫度會影響“氨浸”過程中鉬元素的浸出率，其具體關系如圖所示，則最佳焙燒溫度為 600℃600℃，溫度過高鉬元素浸出率下降的原因可能是 MoO3升華MoO3升華（填“MoO3升華”或“氨水分解”）。
（3）“氨浸”過程產(chǎn)生的“浸出渣X”是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”）。
（4）“凈化”過程是為了實現(xiàn)“[Me（NH3）4]（OH）2→MeS”的轉(zhuǎn)化，其中Me為Fe、Cu元素，該過程的化學方程式為 [Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O[Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O。
（5）“氧化”過程加入H2O2的目的是 氧化多余的硫離子氧化多余的硫離子。
（6）“氧化”過程產(chǎn)生的濾液中含鉬微粒為 MoO2-4MoO2-4（填離子符號），分析加入HNO3可以沉鉬的原因 調(diào)節(jié)溶液的pH值，結合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀調(diào)節(jié)溶液的pH值，結合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀。
（7）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 NH4NO3NH4NO3（填化學式）。
焙燒
焙燒
M
o
O
2
-
4
M
o
O
2
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；Na2SO3；600℃；MoO3升華；Fe（OH）3；[Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O；氧化多余的硫離子；；調(diào)節(jié)溶液的pH值，結合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀；NH4NO3
焙燒
M
o
O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5