2020-2021學年福建省廈門市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．白酒釀造過程包含“粉碎→蒸糧→加曲藥→入窖→發酵→起窖→蒸餾→摘酒→陳藏→勾調”，其中“蒸餾”在實驗室中需用到的裝置是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 2．苯與液溴在鐵粉的作用下生成溴苯和溴化氫，該反應中各物質的化學用語錯誤的是（　　）

  A．HBr的電子式：	B．苯的球棍模型：
  C．溴苯的結構簡式：	D．Br2的結構式：Br—Br
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2

  B．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．氣態氫化物的穩定性：NH3＞PH3
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 4．一種多靶向性抗癌藥物中間體結構如圖所示。下列關于該物質說法錯誤的是（　　）

  A．能發生取代反應、氧化反應

  B．苯環上的一氯代物有2種

  C．加熱條件下不能使新制的氫氧化銅轉化成磚紅色沉淀

  D．適當的條件下能水解生成
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗不能達到目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  灼燒海帶	除去水垢	比較C和Si的非金屬性	證明石蠟分解產物中含有烯烴

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題共5小題，共60分）

• 14．水楊酸甲酯（）是一種重要的有機合成原料，可利用如圖所示裝置進行制備。
  實驗步驟：往三頸燒瓶中加入固體超強酸催化劑、6.90 g水楊酸（，M_r=138）、3.20g無水甲醇（CH₃OH，M_r=32），加熱回流一段時間，過濾，冷卻至室溫，將濾液倒入一定量的NaHCO₃溶液中，靜置，分離出有機層，蒸餾，得到4.94 g產品。
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）合成水楊酸甲酯的化學方程式為

   

  。
  （3）實驗過程中過濾是為了回收

   

  。
  （4）本實驗的產率為

   

  。
  （5）采用控制變量法探究無水甲醇體積、反應時間、催化劑用量對產率的影響，實驗數據如下：
  

  實驗編號	水楊酸體積/mL	無水甲醇體積/mL	反應時間/min	催化劑用量/g	產率/%
  i	4.8	4.0	8	1.4	61.67
  ii	4.8	4.0	8	1.0	55.42
  iii	4.8	5.0	8	1.4	65.42
  iv	4.8	a	4	1.4	—

  ①實驗iv中a=

   

  或

   

  ，設計實驗iv的目的是探究

   

  對產率的影響。
  ②通過探究發現，增加無水甲醇的體積可以提高產率。當加入的無水甲醇超過一定量時，反應時間相同情況下，產率反而會下降。從化學反應速率角度分析產率下降的主要原因

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 15．鉬及其化合物在航天航空工業等領域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦（主要成分為MoS₂，雜質含有Fe、Ca、Cu等元素）制備（NH₄）₂Mo₄O₁₃?2H₂O工藝流程如下：
  
  （1）“焙燒”過程主要是為了實現“MoS₂→MoO₃”的轉化，其化學方程式為

   

  ，產生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得

   

  （填化學式）。
  （2）“焙燒”過程中溫度會影響“氨浸”過程中鉬元素的浸出率，其具體關系如圖所示，則最佳焙燒溫度為

   

  ，溫度過高鉬元素浸出率下降的原因可能是

   

  （填“MoO₃升華”或“氨水分解”）。
  
  （3）“氨浸”過程產生的“浸出渣X”是

   

  （填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”）。
  （4）“凈化”過程是為了實現“[Me（NH₃）₄]（OH）₂→MeS”的轉化，其中Me為Fe、Cu元素，該過程的化學方程式為

   

  。
  （5）“氧化”過程加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （6）“氧化”過程產生的濾液中含鉬微粒為

   

  （填離子符號），分析加入HNO₃可以沉鉬的原因

   

  。
  （7）該流程中可以循環使用的物質是

   

  （填化學式）。
  組卷：32引用：1難度：0.4

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