認識含硫物質的性質及轉化規律，能幫助我們更好地認識自然和保護環境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數一次，所得數據如下：
| 時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
（用化學方程式表示）。（2）防治SO2對環境的污染。
①從物質分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業上常用熟石灰將SO2轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：
CaSO3
CaSO3
。②從元素價態看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：
2CO+SO2 S+2CO2
高溫
2CO+SO2 S+2CO2
。高溫
（3）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分數為
2.24%
2.24%
。（4）你認為減少酸雨可采取的措施是
C
C
（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發新能源A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
【答案】2H2SO3+O2═2H2SO4；CaSO3；2CO+SO2 S+2CO2；2.24%；C
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 5:0:1組卷：62引用：3難度：0.8
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數。
（2）將A中產生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進。
②乙同學根據模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是。發布：2024/12/30 4:30:1組卷：80引用：2難度：0.6 -
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發布：2024/12/30 2:30:1組卷：452引用：8難度：0.9