CO和NO都是有毒氣體，但新的研究表明，它們都是生命體系氣體信號分子，在人體內具有重要的生理作用，H₂是高中階段常見的氣體。
回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O₂（g）ΔH=-664kJ/mol是聯合硝酸工業減少污染物排放的重要反應。該反應分為三步完成（都是雙分子反應，即反應物都只有兩種分子），前兩步反應如下：
第1步：2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂（g）+H₂（g）?N₂O（g）+H₂O（g）ΔH=-17kJ/mol
①寫出第3步反應的熱化學方程式：

N₂O（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-544kJ/mol

N₂O（g）+H₂（g）?N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-544kJ/mol

。
②基元反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），正反應速率v_正=kc^m（A）?cⁿ（B）。2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）的正反應速率v_正=k₁?c²（NO），總反應速率v=k₂?

（

α

α

′

-

1

）

1

.

2

（1-nα′），α是平衡轉化率，α′是瞬時轉化率，k、k₁、k₂均為速率常數，受溫度影響，溫度升高，速率常數增大。
Ⅰ.復雜反應分為多步進行時，決定反應速率的是最

慢

慢

（填“快”或“慢”的一步，3步基元反應中，活化能最高的一步是第

1

1

步。
Ⅱ.溫度升高，α

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”），在α′=0.90時，一系列溫度下的總反應速率—時間（v-t）曲線如圖所示，分析圖中曲線先升后降的原因：

溫度升高，k₂增大，α變小，低于490℃時。k₂增大占主導，反應速率加快，高于490℃時，α變小占主導，反應速率減慢

溫度升高，k₂增大，α變小，低于490℃時。k₂增大占主導，反應速率加快，高于490℃時，α變小占主導，反應速率減慢

。
（2）用FeO冶煉Fe的過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
反應Ⅱ：FeO（s）+C（s）?Fe（s）+CO（g）
①將FeO和CO放入恒容密閉容器中，下列事實能說明反應Ⅰ和Ⅱ均已達到平衡狀態的是

ABC

ABC

（填選項字母）。
A．容器內氣體的密度不再發生變化
B．CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器內氣體總壓強不再發生變化
D．容器內CO和CO₂的物質的量相等
②在一個體積可變的容器中，維持溫度1200K不變（此時反應Ⅰ的分壓平衡常數K_p1=1.00）。壓縮容器體積，達到新平衡時，CO的分壓

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）。用壓力傳感器測得平衡時容器內壓強為1200kPa,計算反應Ⅱ的分壓平衡常數K_p2（寫出計算過程）：

根據

K

P

1

=

P

C

O

2

P

CO

=

1

.

00

及

P

C

O

2

+

P

CO

=

1200

k

P

a

，可得分壓

P

C

O

2

=

P

CO

=

600

k

P

a

，即K_P2=P_CO=600kPa

根據

K

P

1

=

P

C

O

2

P

CO

=

1

.

00

及

P

C

O

2

+

P

CO

=

1200

k

P

a

，可得分壓

P

C

O

2

=

P

CO

=

600

k

P

a

，即K_P2=P_CO=600kPa

。