2022-2023學(xué)年廣東省高三（上）開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．“文房四寶”是中國(guó)獨(dú)有的書法繪畫工具，下列知名“文房四寶”產(chǎn)品中含有大量蛋白質(zhì)的是（　　）
  

  文房四寶
  選項(xiàng)	A．北狼毫（黃鼠狼毛做）	B．漢代松煙墨	C．蔡倫制的“蔡侯紙	D．明代端硯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析

• 2．中國(guó)“天宮”號(hào)空間站的成功建設(shè)顯示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就，其使用的“柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池”能量轉(zhuǎn)化效率超30%，電池性能遠(yuǎn)超其他空間站。下列相關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．基態(tài)砷原子有3個(gè)單電子

  B．三氯化砷（AsCl3）分子中As的雜化方式是sp2

  C．砷化鎵熔點(diǎn)很高，但低于硅晶體

  D．Ga（OH）4-中含有配位鍵
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 3．廣東是我國(guó)第一經(jīng)濟(jì)大省，各地依托特色產(chǎn)業(yè)不斷壯大。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．著名粵菜“廣州蒜香骨”上菜時(shí)飄香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

  B．江門腐竹生產(chǎn)步驟包括：泡豆→磨漿甩漿→煮漿濾漿→提取腐竹→烘干包裝，其中提取腐竹是在液態(tài)豆?jié){表面形成一層薄膜并分離出來(lái)，其過(guò)程只涉及化學(xué)變化

  C．茂名化州橘紅中含有大量天然有機(jī)高分子化合物

  D．佛山大瀝鋁材聞名全國(guó)，鋁材經(jīng)氧化處理，可保護(hù)金屬表面，提高耐腐蝕性
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 4．勞動(dòng)創(chuàng)造生活，下列勞動(dòng)過(guò)程沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)原理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	勞動(dòng)過(guò)程	相關(guān)原理
  A	醫(yī)生用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多	碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)
  B	工人用覆銅板制作印刷電路板	FeCl3溶液可“腐蝕”銅
  C	考古工作中利用14C測(cè)定一些文物的年代	碳原子核外有6個(gè)電子
  D	糧站利用N2保存糧食	N2性質(zhì)非常穩(wěn)定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 5．欲檢驗(yàn)?zāi)砃a₂SO₃溶液在空氣中是否氧化變質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（　　）

  A．稀硝酸、Ba（NO3）2溶液	B．BaCl2溶液、稀硝酸
  C．稀鹽酸、BaCl2溶液	D．Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．制備并檢驗(yàn)SO₂性質(zhì)的裝置如圖所示。加入濃硫酸，下列分析正確的是（　　）

  A．制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  B．紫色石蕊試液潤(rùn)濕的濾紙先變紅，后褪色

  C．品紅溶液潤(rùn)濕的濾紙換成酸性KMnO4溶液潤(rùn)濕的濾紙，現(xiàn)象都是濾紙褪色，且原理相同

  D．棉花用NaOH溶液浸泡，該裝置有藥品用量少，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)
  組卷：53引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共56分。

• 19．CO和NO都是有毒氣體，但新的研究表明，它們都是生命體系氣體信號(hào)分子，在人體內(nèi)具有重要的生理作用，H₂是高中階段常見(jiàn)的氣體。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O₂（g）ΔH=-664kJ/mol是聯(lián)合硝酸工業(yè)減少污染物排放的重要反應(yīng)。該反應(yīng)分為三步完成（都是雙分子反應(yīng)，即反應(yīng)物都只有兩種分子），前兩步反應(yīng)如下：
  第1步：2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH=-103kJ/mol
  第2步：N₂O₂（g）+H₂（g）?N₂O（g）+H₂O（g）ΔH=-17kJ/mol
  ①寫出第3步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②基元反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），正反應(yīng)速率v_正=kc^m（A）?cⁿ（B）。2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）的正反應(yīng)速率v_正=k₁?c²（NO），總反應(yīng)速率v=k₂?

  （

  α

  α

  ′

  -

  1

  ）

  1

  .

  2

  （1-nα′），α是平衡轉(zhuǎn)化率，α′是瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率，k、k₁、k₂均為速率常數(shù)，受溫度影響，溫度升高，速率常數(shù)增大。
  Ⅰ.復(fù)雜反應(yīng)分為多步進(jìn)行時(shí)，決定反應(yīng)速率的是最

   

  （填“快”或“慢”的一步，3步基元反應(yīng)中，活化能最高的一步是第

   

  步。
  Ⅱ.溫度升高，α

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），在α′=0.90時(shí)，一系列溫度下的總反應(yīng)速率—時(shí)間（v-t）曲線如圖所示，分析圖中曲線先升后降的原因：

   

  。
  （2）用FeO冶煉Fe的過(guò)程涉及如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
  反應(yīng)Ⅱ：FeO（s）+C（s）?Fe（s）+CO（g）
  ①將FeO和CO放入恒容密閉容器中，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
  B．CO的生成速率等于消耗速率。
  C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  D．容器內(nèi)CO和CO₂的物質(zhì)的量相等
  ②在一個(gè)體積可變的容器中，維持溫度1200K不變（此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K_p1=1.00）。壓縮容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的分壓

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。用壓力傳感器測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為1200kPa,計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)K_p2（寫出計(jì)算過(guò)程）：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 20．一種多巴胺（H）封端的聚氨酯材料（L）可用作醫(yī)用粘合劑，其合成路線如圖所示：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）化合物B的化學(xué)名稱是

   

  。
  （2）反應(yīng)I的副產(chǎn)物C₆H₁₀O為環(huán)酮類化合物，且核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2：2：1，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）反應(yīng)II中，SnCl₄為催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）E易溶于水，原因是

   

  。
  （5）除H外，化合物L(fēng)的單體是HOOCNH（CH₂）₆NHCOOH和

   

  （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
  （6）根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。
  

  序號(hào)	結(jié)構(gòu)特征	可反應(yīng)的無(wú)機(jī)試劑	反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
  ①	-NH2	HCl	- NH + 3 Cl-
  ②
  ③

  （7）參考上述信息，將以乙烯為主要原料合成的路線補(bǔ)充完全（不用注明反應(yīng)條件）

   

  。H₂C═CH₂
  組卷：6引用：2難度：0.5

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