“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5 kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c（N₂）?c²（CO₂）]/[c2（NO）?c²（CO）]，則此反應的熱化學方程式為

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ?molˉ¹

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ?molˉ¹

。
（2）N₂O₅在一定條件下可發生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測得N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/＜mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反應開始時體系壓強為p₀，第2 min時體系壓強為p₁，則p₁：p₀=

1.75：1

1.75：1

。
2～5 min內用NO₂表示的該反應的平均反應速率為

0.22 mol?L^-1?min^-1

0.22 mol?L^-1?min^-1

。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是

b

b

。  （填字母）。
a.NO₂和O₂的濃度比保持不變  b.容器中壓強不再變化
c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）  d.氣體的密度保持不變
（3）K_p是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應中正反應速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則K_p為

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用 k_正、k_逆表示）。
（4）如圖是密閉反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是

200℃

200℃

。
②M點對應的H₂的轉化率是

75%

75%

。
（5）工業上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH₄）₂SO₃．判斷常溫下（NH₄）₂SO₃溶液的酸堿性并說明判斷依據：

K_h（NH₄⁺）=

K

W

K

b

=

1

0

-

14

1

.

8

×

1

0

-

5

=5.6×10^-10，K_h（SO₃^2-）═

K

W

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

3

×

1

0

-

8

=1.6×10^-7，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性

K_h（NH₄⁺）=

K

W

K

b

=

1

0

-

14

1

.

8

×

1

0

-

5

=5.6×10^-10，K_h（SO₃^2-）═

K

W

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

3

×

1

0

-

8

=1.6×10^-7，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性

。（已知：NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8。）