2020-2021學年江蘇省常州一中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/24 9:30:6
一、單項選擇（每小題有且只有一個正確答案，每小題3分，共36分）
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1．如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素．下列關于該有機物的說法中錯誤的是（ ）組卷：20引用：6難度：0.9 -
2．一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料，其結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是（ ）組卷：991引用：30難度：0.8 -
3．某天然有機化合物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法正確的是（ ）組卷：27引用：4難度：0.7 -
4．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）組卷：33引用：4難度：0.7 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.9 -
6．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（ ）組卷：174引用：6難度：0.7 -
7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2
）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列說法不正確的是（ ）O2-7組卷：40引用：2難度：0.5
三、非選擇題（共40分，每空2分）
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20．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5 kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c（N2）?c2（CO2）]/[c2（NO）?c2（CO）]，則此反應的熱化學方程式為。
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1：p0=t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/＜mol?L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 。
2～5 min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是。 （填字母）。
a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d.氣體的密度保持不變
（3）Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），該反應中正反應速率v正=k正?p（NO2）?p（CO），逆反應速率v逆=k逆?p（NO）?p（CO2），其中k正、k逆為速率常數，則Kp為（用 k正、k逆表示）。
（4）如圖是密閉反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線a對應的溫度是。
②M點對應的H2的轉化率是。
（5）工業上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3．判斷常溫下（NH4）2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據：。（已知：NH3?H2O的Kb=1.8×10-5；H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。）組卷：63引用：2難度：0.5 -
21．全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態的離子、H+和SO42-．電池放電時，負極的電極反應為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時的總反應方程式為．充電時，電極M應接電源的極．
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區溶液n（H+）（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為_．組卷：11引用：3難度：0.5