工業上采用高濃度含砷廢水制取As₂O₃，工藝流程如圖：

已知含砷廢水中砷元素以+3價的形式存在。不同pH時，三價砷的物種分布如圖所示：

（1）H₃AsO₃第一步電離方程式H₃AsO₃?H₂

A

s

O

-

3

+H⁺的電離常數為K_a1，則pK_a1=

9.2

9.2

（已知pK_a1=-lgK_a1）
（2）“調pH”時，控制溶液的pH=6，“沉砷”時會生成As₂S₃沉淀。寫出“沉砷”時反應的離子方程式：

2 H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O

2 H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O

（3）“沉砷”時會發生副反應：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2

A

s

S

2

-

3

（aq），從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應的發生，采取的方法是加入Na₂S的同時加入少量FeSO₄，生成的As₂S₃沉淀中會混有FeS。加入少量FeSO₄能抑制副反應的原因是（用平衡移動原理解釋）

Fe²⁺與S^2-結合生成FeS沉淀，使副反應的平衡左移

Fe²⁺與S^2-結合生成FeS沉淀，使副反應的平衡左移

。
（4）“焙燒”含少量FeS的As₂S₃可以得到As₂O₃和Fe₂O₃的混合物。As₂O₃是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素轉化為

A

s

O

3

-

3

從混合物中浸出。寫出“浸出”反應的離子方程式：

As₂O₃+6OH^-=2

A

s

O

3

-

3

+3H₂O

As₂O₃+6OH^-=2

A

s

O

3

-

3

+3H₂O

。
（5）保持溶液X的濃度不變，為了提高焙燒后固體中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有（填兩條）：①

升高溫度

升高溫度

、②

充分研磨焙燒后的固體或加快攪拌速率

充分研磨焙燒后的固體或加快攪拌速率

。