亞氯酸鈉（NaClO2）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產工藝如圖：
已知：①ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量 10%以下。
②NaClO2在溫度高于60°C時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO22NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2。
（2）向“ClO2發生器”中鼓入空氣的作用是（填字母） cc。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.將NaClO2氧化成ClO2
c.稀釋ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是將產生的ClO2反應轉化為NaClO2，在此過程中加入的H2O2是作 還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。“吸收塔”中需要控制溫度不超過20°C，其原因 防止H2O2（受熱）分解防止H2O2（受熱）分解。
（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液 加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮、冷卻至略高于38℃結晶冷卻至略高于38℃結晶，過濾，洗滌，干燥。
（5）為測定所得NaClO2產品的純度，進行如下實驗：
步驟①：取1.000 g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步驟②：將所得溶液轉移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
計算該NaClO2產品的純度（寫出計算過程）。 99.55%99.55%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2；c；還原劑；防止H2O2（受熱）分解；加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮；冷卻至略高于38℃結晶；99.55%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5