2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期中化學試卷
發布：2025/1/4 6:0:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．在工業生產與實驗操作中要具備良好的安全意識。下列所示危險化學品分類標志對應不正確的（ ）
組卷：19引用：3難度：0.9 -
2．反應SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于處理SO2尾氣。下列有關化學用語或說法正確的是（ ）
組卷：72引用：4難度：0.7 -
3．下列屬于化學變化的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.6 -
4．
C可以作為核聚變材料。下列關于136C的敘述正確的是（ ）136組卷：143引用：6難度：0.8 -
5．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：50引用：5難度：0.7 -
6．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.7
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用題17圖-1裝置（部分裝置省略）制得Cl2，進而制備少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2與KOH溶液在70～80°C時反應生成KClO3，而在溫度較低時會反應生成KClO。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。
（2）A中制備Cl2的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（3）B中飽和食鹽水的作用是。C中的實驗現象是。
（4）D需要進行加熱，采用適宜的加熱方式是。
（5）E中反應的化學方程式為。
（6）F的作用是。
（7）若A裝置后連接如題17圖-2所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉止水夾K，該裝置的作用是。
組卷：47引用：1難度：0.6 -
18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產工藝如圖：
已知：①ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量 10%以下。
②NaClO2在溫度高于60°C時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為。
（2）向“ClO2發生器”中鼓入空氣的作用是（填字母）。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.將NaClO2氧化成ClO2
c.稀釋ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是將產生的ClO2反應轉化為NaClO2，在此過程中加入的H2O2是作（填“氧化劑”或“還原劑”）。“吸收塔”中需要控制溫度不超過20°C，其原因。
（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液、，過濾，洗滌，干燥。
（5）為測定所得NaClO2產品的純度，進行如下實驗：
步驟①：取1.000 g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步驟②：將所得溶液轉移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
計算該NaClO2產品的純度（寫出計算過程）。組卷：75引用：1難度：0.5