從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是 除去鋁除去鋁。
（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O
浸渣中含有的主要成分是 石墨、硫酸鈣石墨、硫酸鈣。
（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有 Fe3+Fe3+。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理由是 分離效率最高分離效率最高。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因 Li2CO3溶解過程為放熱反應Li2CO3溶解過程為放熱反應。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、洗滌洗滌、烘干。
③若“沉鋰”中c（Li+）=1.0mol?L-1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為 88.0%88.0%。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】除去鋁；2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；石墨、硫酸鈣；Fe3+；分離效率最高；Li2CO3溶解過程為放熱反應；洗滌；88.0%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1