2021年湖北省黃岡市麻城實驗高級中學高考化學沖刺模擬試卷（六）
發布：2024/12/24 6:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．CCTV《科技博覽》報道，我國科學家首創以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳下列有關說法合理的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
2．冠醚能與陽離子，尤其是與堿金屬離子作用，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。18-冠-6與鉀離子作用（如圖1）但不與鋰離子或鈉離子作用。圖2是由四種原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成的超分子（實線代表共價鍵，其他重復的W、X未標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法中錯誤的是（ ）組卷：29引用：1難度：0.4 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
5．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數為次外層電子數的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽離子為狹長的八面體結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.5 -
6．如圖是工業上以RhH（co）（PPh3）2做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：98引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（孩子，主觀題其實都是紙老虎，每個題都有你會做的，請仔細審題，規范答題，相信你一定會有出色的表現，奧力給！）
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18．硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+
O2（g）12SO3（g）ΔH=-98kJ?mol-1．回答下列問題：釩催化劑
（1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖（a）所示，V2O5（s）與SO2（g）反應生成VOSO4（s）和V2O4（s）的熱化學方程式為：。
（2）當SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖（b）所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=，判斷的依據是。影響α的因素有。
（3）將組成（物質的量分數）為2m% SO2（g）、m% O2（g）和q% N2（g）的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為，平衡常數Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k（-1）0.8（1-nα′）式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α′為某時刻SO2轉化率，n為常數。在α′=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖（c）所示。αα′
曲線上v最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度tm．t＜tm時，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是。組卷：972引用：5難度：0.4 -
19．從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是。
（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：
浸渣中含有的主要成分是。
（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理由是。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、、烘干。
③若“沉鋰”中c（Li+）=1.0mol?L-1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）組卷：40引用：4難度：0.5