在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol,該反應的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低降低，活化分子百分數增加增加，反應速率加快加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．
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【考點】反應熱和焓變．
【答案】放熱；E2-E1 ；409.0KJ/mol；降低；增加；加快；最有可能使用了催化劑；沒影響；催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3
