Ⅰ.已知：①NaHCO₃（s）=Na⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）　ΔH=+18.81kJ?mol^-1
②Na₂CO₃（s）=2Na⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq）　ΔH=-16.44kJ?mol^-1
③2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）　ΔH=+92.34kJ?mol^-1
請回答：
（1）資料顯示，NaHCO₃固體加熱到100℃發生分解，但是加熱NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂氣體放出，用反應熱角度說明原因

2

HCO

-

3

（aq）?

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH=38.28kJ?mol¹，該反應需要的能量比固體小

2

HCO

-

3

（aq）?

CO

2

-

3

（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH=38.28kJ?mol¹，該反應需要的能量比固體小

。
（2）NaHCO₃溶液中主要存在2種化學平衡：
a.

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
b.2

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H₂O+CO₂。
根據理論計算0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖1所示（不考慮相互影響）：

計算25℃0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液中CO₂與H₂CO₃的總濃度最大可能為

1.7×10^-3

1.7×10^-3

mol?L^-1
Ⅱ.SO₂和NO_x都是大氣污染物
（1）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂。b極的電極反應式為

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。
（2）其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模擬煙氣，測得NO的去除率與溫度的關系如題圖3所示。使用催化劑B，當溫度高于360℃，NO的去除率下降的原因是

當溫度高于360℃，催化劑B的活性降低

當溫度高于360℃，催化劑B的活性降低

。

（3）O₂在一定條件下能有效去除煙氣中的SO₂、NO，可能的反應機理如圖4所示，該過程可描述為

O₂在

O

+

2

發生器中失去電子轉化為

O

+

2

，

O

+

2

與水作用生成HO?，HO?在凈化器中可將NO和SO₂氧化為HNO₃和H₂SO₄

O₂在

O

+

2

發生器中失去電子轉化為

O

+

2

，

O

+

2

與水作用生成HO?，HO?在凈化器中可將NO和SO₂氧化為HNO₃和H₂SO₄

。