研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為

．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

．
（2）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發）．

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol?L^-1．
②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當溶液PH=

5

5

時，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①

HSO

-

3

的電離平衡常數表達式K=

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

+

）

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

．
②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

．