2015-2016學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)（2）

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共54分）

• 1．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．在0～50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

  B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

  C．R的起始濃度越小，降解速率越大

  D．在20～25 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
  組卷：193引用：14難度：0.9

  解析

• 2．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．K值不變，平衡可能移動(dòng)	B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
  C．平衡移動(dòng)，K值可能不變	D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
  組卷：500引用：73難度：0.6

  解析

• 3．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
  組卷：1144引用：74難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　?。?/h2>

  A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）

  B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

  C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
  組卷：2404引用：33難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　　）

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?min）

  B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

  C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

  D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：785引用：130難度：0.7

  解析

• 6．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

  A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

  B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

  C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

  D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
  組卷：1220引用：86難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

  B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

  C．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

  D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
  組卷：526引用：20難度：0.9

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二、填空題（滿分46分）

• 21．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH₂CH₃（g）

  催化劑

  CH₂=CH₂（g）+H₂（g）
  （1）已知：
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/kJ?molˉ1	412	348	612	436

  計(jì)算上述反應(yīng)的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  （2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

   （用α等符號表示）。
  （3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：
  ①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)

   

  。
  ②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

   

  。
  （4）某研究機(jī)構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有

   

  （填編號）。
  ①CO₂與H₂反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
  ②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
  ③有利于減少積炭
  ④有利于CO₂資源利用。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 22．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
  （1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ．
  ②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
  
  ①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1．
  ②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液PH=

   

  時(shí)，Mn²⁺開始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①

  HSO

  -

  3

  的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ．
  ②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

   

  ．
  組卷：621引用：10難度：0.5

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