甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H₂反應可生成甲醇（CH₃OH）和副產物CH₄，熱化學方程式如下：
反應①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.0kJ/mol
反應②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₂
反應③CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₃=+125.0kJ/mol
反應④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₄=-25.0kJ/mol
K₁、K₂、K₃、K₄分別表示反應①、②、③、④的平衡常數。
回答下列問題：
（1）反應②的平衡常數的表達式為K₂=

c

（

C

H

4

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

c

3

（

H

2

）

，K₂與K₃和K₄的關系為K₂=

K

4

K

3

K

4

K

3

，ΔH₂=

-150.0

-150.0

kJ/mol。
（2）為探究不同催化劑對CO和H₂生成CH₃OH的的選擇性效果，某實驗室控制CO和H₂的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據表和圖：

T/K	時間/min	催化劑種類	甲醇的含量（%）
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表可知，反應Ⅰ的最佳催化劑為

CuO-ZnO-ZrO₂

CuO-ZnO-ZrO₂

；如圖是CO的轉化率α（CO）與溫度的關系，且最高轉化率對應溫度為T₁，則a、b、c、d四點對應α（CO）是該溫度下的CO平衡轉化率的有

c、d

c、d

。
②有利于提高CO轉化為CH₃OH的平衡轉化率的措施有

BD

BD

。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO₂
B.適當降低反應溫度
C.增大CO和H₂的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
（3）已知1000℃，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）K₄=1.0該溫度下，在某時刻體系中CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為3mol?L^-1、1mol?L^-1、4mol?L^-1、2mol?L^-1，則此時上述反應的v_正（CO）

＜

＜

v_逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次達到平衡時c（CO）=

3.5

3.5

mol?L^-1。