2021-2022學年廣東省佛山一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/12/8 11:30:1
一、選擇題：本大題共22小題，每小題2分共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。
-
1．氫氣是人類未來的清潔燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.8 -
2．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5；CH3COOH（aq）+KOH（aq）═CH3COOK（aq）+H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．下列電離方程式正確的是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：73引用：2難度：0.7 -
5．用水稀釋0.1 mol/LHA酸溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）
組卷：60引用：2難度：0.6 -
6．汽車尾氣處理反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，下列措施不利于提高尾氣處理效率的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.5 -
7．為了探究不同因素對反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反應速率影響，設計了以下實驗。關于實驗設計說法錯誤的是（ ）
實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 組卷：10引用：2難度：0.5 -
8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的焓變（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
則下列熱化學方程式不正確的是（ ）化 學 鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學鍵時放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431 組卷：79引用：19難度：0.9
二、非選擇題（56分）
-
25．KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2，反應中其他元素沒有得、失電子。
（1）在硫酸酸化的條件下，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是；
（2）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O，相對分子質量為126）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。實驗中用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，滴定終點標志是；若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL，計算c（KMnO4）=mol?L-1；如圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00，滴定管中液面讀數應為mL。
（3）以下操作可能造成標定高錳酸鉀溶液濃度偏高的是。
A．滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外組卷：15引用：1難度：0.5 -
26．甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇（CH3OH）和副產物CH4，熱化學方程式如下：
反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-90.0kJ/mol
反應②CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH2
反應③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH3=+125.0kJ/mol
反應④CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH4=-25.0kJ/mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應①、②、③、④的平衡常數。
回答下列問題：
（1）反應②的平衡常數的表達式為K2=，K2與K3和K4的關系為K2=，ΔH2=kJ/mol。
（2）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據表和圖：
①由表可知，反應Ⅰ的最佳催化劑為T/K 時間/min 催化劑種類 甲醇的含量（%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 ；如圖是CO的轉化率α（CO）與溫度的關系，且最高轉化率對應溫度為T1，則a、b、c、d四點對應α（CO）是該溫度下的CO平衡轉化率的有。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B.適當降低反應溫度
C.增大CO和H2的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（3）已知1000℃，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K4=1.0該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1，則此時上述反應的v正（CO）v逆（CO）（填“＜”，“=”或“＞”），再次達到平衡時c（CO）=mol?L-1。組卷：14引用：2難度：0.6