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          燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。
          Ⅰ．（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是
          a
          a
          。（填字母序號）
          a.石灰乳
          b.CaCl2溶液
          （2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如圖。

          ①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的
          還原
          還原
          性。
          ②吸收塔中發生反應的離子方程式為
          3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          。
          Ⅱ．石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O．其流程如圖。
          燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖。

          已知：
          
  
    
          
      試劑
      Ca（OH）2
      NaOH
    
          
    
          
      價格（元/kg）
      0.36
      2.9
    
          
    
          
      吸收SO2的成本（元/mol）
      0.027
      0.232
    
          
            

          （3）石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優點是
          原料便宜，成本低
          原料便宜，成本低
          ，缺點是
          吸收慢，效率低
          吸收慢，效率低
          。
          （4）某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是
          NaOH
          NaOH
          、
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          、
          Na2SO3
          Na2SO3
          （填化學式）。
          【答案】a；還原；3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；NaOH；Ca（OH）2；Na2SO3
          【解答】
          【點評】
          聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
          發布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：2難度：0.6
          
        
          
            
          
                
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            1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。請回答下列問題：

            Ⅰ.模擬煙氣的制備。
            （1）裝置A中發生反應的化學方程式：
             
            。
            Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數。
            （2）將A中產生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是
             
            、
             
            。（填序號）
            a.KMnO4溶液
            b.飽和NaHSO3溶液
            c.飽和Na2CO3溶液
            d.飽和NaHCO3溶液
            裝置C的作用是：
             
            。
            （3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進
             
            。
            ②乙同學根據模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數是
             
            。
            Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
            （4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是
             
            。
            發布：2024/12/30 4:30:1組卷：80引用：2難度：0.6
            
                        
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            2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
            發布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
            
                        
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            3．認識含硫物質的性質及轉化規律，能幫助我們更好地認識自然和保護環境。
            （1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數一次，所得數據如下：
            
  
    
            
      時間（min）
      0
      10
      20
      30
      40
    
            
    
            
      pH
      4.95
      4.94
      4.86
      4.85
      4.85
    
            
              

            隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是 
             
            （用化學方程式表示）。
            （2）防治SO2對環境的污染。
            ①從物質分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業上常用熟石灰將SO2轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：
             
            。
            ②從元素價態看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：
             
            。
            （3）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分數為 
             
            。
            （4）你認為減少酸雨可采取的措施是 
             
            （填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發新能源
            A.①②③
            B.②③④⑤
            C.①③⑤
            D.①③④⑤
            發布：2024/12/30 5:0:1組卷：62引用：3難度：0.8
            
                        
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