化學研究的對象是我們身邊的物質
一、氧氣
通過“紅磷燃燒”的實驗我們測定了空氣中氧氣的含量，“暖寶寶貼”是冬天常見的取暖小物件，其主要成分為鐵粉、木炭、食鹽，用“暖寶寶貼”也可以測定空氣中氧氣的含量，反應的原理就是鐵生銹消耗空氣中氧氣和水并放出熱量。實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為250mL）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。回答問題：
（1）成分中的食鹽的作用是 加快鐵的銹蝕加快鐵的銹蝕。
（2）和紅磷燃燒相比，該實驗的優點有 實驗一直處于密閉狀態，誤差較小實驗一直處于密閉狀態，誤差較小。
（3）本次實驗中測得空氣中氧氣的體積分數約為 19.6%19.6%。（保留一位小數）
（4）若測得空氣中氧氣含量偏低，可能原因是 加入的藥品較少，氧氣沒有被完全消耗加入的藥品較少，氧氣沒有被完全消耗。
二、雙氧水
小明同學在家里的藥箱中發現一瓶用來清洗傷口用的消毒液—“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，做了如下實驗。
[實驗一]探究該雙氧水是否失效。
（1）實驗過程：
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃：
②給上述試管加熱，液體中有較多氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是 減少水的蒸發減少水的蒸發。
（2）實驗結論：在加熱的條件下過氧化氫可以分解產生氧氣在加熱的條件下過氧化氫可以分解產生氧氣。
[實驗二]探究二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，在反應前后質量是否發生改變。
（3）寫出該反應的符號表達式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2。
（4）實驗步驟：
①稱取一定質量的二氧化錳；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5.0mL“雙氧水”；
③待反應結束后，將大試管里的固體物質進行過濾、洗滌、烘干、稱量：
④得出結論。
（5）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究通過實驗確認它在化學反應前后 化學性質化學性質不變。
[實驗反思]依據實驗一、實驗二，影響化學反應速率的因素可能有 溫度、催化劑溫度、催化劑等。
三、碳酸氫銨
如圖是碳酸氫銨受熱分解的改進裝置，
[查閱資料]氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）按要求裝配好儀器，實驗前首先要檢查 裝置的氣密性裝置的氣密性。
（2）在燒杯中先加入水，然后向其中加入生石灰，燒杯A中生石灰（主要成分為氧化鈣）能與水反應生成氫氧化鈣，實現了反應所需的溫度條件，說明該反應 吸熱吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；寫出碳酸氫銨受熱分解的符號表達式 NH4HCO3△NH3+H2O+CO2NH4HCO3△NH3+H2O+CO2。
（3）根據現象：干燥的紅色石蕊試紙變藍干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣。
（4）寫出裝置B中發生反應的符號表達式 CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2OCO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O。
M
n
O
2
M
n
O
2
△
△
【答案】加快鐵的銹蝕；實驗一直處于密閉狀態，誤差較小；19.6%；加入的藥品較少，氧氣沒有被完全消耗；減少水的蒸發；在加熱的條件下過氧化氫可以分解產生氧氣；H2O2H2O+O2；化學性質；溫度、催化劑；裝置的氣密性；吸熱；NH4HCO3NH3+H2O+CO2；干燥的紅色石蕊試紙變藍；CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O
M
n
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【解答】
【點評】
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發布：2024/9/22 5:0:8組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7