甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=-192.9kJ/mol
（1）表示甲醇完全燃燒，燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ/mol

。
（2）反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂=

（E₁-E₂）kJ/mol

（E₁-E₂）kJ/mol

。（用E₁、E₂的相關式子表示）
（3）捕碳技術主要指捕獲CO₂在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂與之間的關系為ΔH₃=

ΔH₂×2-ΔH₁

ΔH₂×2-ΔH₁

。
（4）拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ/mol	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=akJ/mol,試根據表中所列鍵能數據估算a的值

-93

-93

。（注明“+”或“-”）。