鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼的硬度比純鐵 大大。（填“大”或“小”）
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、無毒的多功能水處理劑，K2FeO4中Fe的化合價為 +6+6。
（3）若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2（標準狀況），則轉移電子的物質的量為 44mol。
（4）FeSO4可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO4溶液制備Fe（OH）2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 防止Fe（OH）2被氧化防止Fe（OH）2被氧化。
（5）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，該反應的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗反應后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是 KSCNKSCN。
（6）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖。
①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為 Fe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OFe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
②酸浸時，通入O2的目的是 將Fe2+氧化成Fe3+將Fe2+氧化成Fe3+。
③“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，標準溶液測定Fe2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），則SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中還原性最強的是 SnCl2SnCl2。
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【答案】大；+6；4；防止Fe（OH）2被氧化；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN；Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；將Fe2+氧化成Fe3+；SnCl2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：2難度：0.3
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5