近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297 kJ?mol^-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

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（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

p₂

＞

＞

p ₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是

反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H₂SO₄的物質的量增大，體系總物質的量減小，H₂SO₄的物質的量分數增大

反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H₂SO₄的物質的量增大，體系總物質的量減小，H₂SO₄的物質的量分數增大

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（3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

═

4H⁺

4H⁺

+

SO

2

4

SO

2

4

+2I^-
（4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L-1 KI	a mol?L-1 KI 0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 KI 0000.2mol I2
實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=

0.4

0.4

。
②比較A、B、C，可得出的結論是

在酸性條件下，SO₂與I^-反應速率更快，且SO₂與稀硫酸不發生反應

在酸性條件下，SO₂與I^-反應速率更快，且SO₂與稀硫酸不發生反應

。
③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

。