2022-2023學年北京市鐵路二中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/30 12:0:3
一、本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（ ）
A B C D 
鋅錳干電池 燃氣燃燒 電池充電 水力發電 組卷：38引用：4難度：0.8 -
2．下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：58引用：6難度：0.6 -
3．一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了10mol,則5min內該反應的化學反應速率是（ ）
組卷：253引用：6難度：0.8 -
4．在密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況不能說明反應已達平衡狀態的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.5 -
5．下列有關：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，平衡體系分析正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.5 -
6．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（ ）組卷：107引用：1難度：0.5 -
7．用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.8 -
8．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1。下列說法正確的是（ ）
組卷：36引用：1難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分60分）
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25．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297 kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+═++2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=A B C D 試劑組成 0.4mol?L-1 KI a mol?L-1 KI
0.2mol?L-1 H2SO40.2mol?L-1 H2SO4 0.2mol?L-1 KI
0000.2mol I2實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 。
②比較A、B、C，可得出的結論是。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：。組卷：61引用：5難度：0.5 -
26．某實驗小組在驗證H2O2氧化Fe2+時發現異常現象，并對其進行了深入探究。
實驗Ⅰ：
（1）實驗Ⅰ中溶液變紅是因為Fe3+與SCN-發生了反應，其離子方程式是裝置與操作 現象 
溶液立即變紅，繼續滴加H2O2溶液，
紅色變淺并逐漸褪去。
（2）探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，（填實驗操作和現象），證明溶液中有Fe3+，而幾乎無SCN-。
（3）研究發現，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反應很慢且無明顯現象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe3+能加快H2O2與SCN-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。
實驗Ⅱ：
實驗Ⅲ：
（4）查閱資料：Fe3+加快H2O2與SCN-反應的主要機理如下：
ⅰ.Fe3++H2O2═Fe2++HO2?+H+
ⅱ.Fe2++H2O2═Fe3++?OH+OH-
ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN-。
為探究Fe2+對H2O2與SCN-反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗Ⅳ：
①t′＜t。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結論：在本實驗條件下，。
②結合資料和（1）～（4）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：。
③實驗Ⅰ～Ⅳ中均有O2生成，小組同學推測可能是HO2?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有。組卷：96引用：4難度：0.4