氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）肼（N₂H₄）與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ?mol^-1

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ?mol^-1

。
（2）尾氣中的NO₂可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO₂等物質，該反應的離子方程式為

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

。
（3）在773K時，分別將2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH₃，氣體混合物中c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態的是

bc

bc

（選填字母）。
a.v正（N₂）=3v逆（H₂）            b.體系壓強不變
c.氣體平均相對分子質量不變    d.氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂，則反應剛達到平衡時，表示 c（H₂）～t的曲線上相應的點為

B

B

（選填字母）。
（4）在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，發生如下反應：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
2NO₂?N₂O₄△H=-56.9kJ?mol^-1
測得NO₂的體積分數[φ（NO₂）]與反應時間（t）的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①計算0～20min時，v（N₂O₄）=

2×10^-3mol/（L?min）

2×10^-3mol/（L?min）

。
②已知該反應v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數，則373K時，

k

1

k

2

=

60

60

；改變溫度至T₁時，k₁=k₂，則T₁

＞

＞

373K（填“＞”“＜”或“=”）。