2021年北京市海淀區高考化學模擬試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（ ）
組卷：95引用：2難度：0.9 -
2．由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（ ）
實驗 現象 結論 A 某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 產生的氣體一定是SO2 B 向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中吹入乙醇蒸氣 固體逐漸由桔紅色變為淺綠色（Cr3+） 乙醇具有還原性 C 向2mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液 銅粉溶解，溶液由黃色變為綠色，滴入KSCN溶液顏色不變 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分振蕩后滴入3滴淀粉溶液 固體有黑色變為白色，溶液變為黃色，滴入淀粉后溶液變藍 CuO與HI發生了氧化還原反應 組卷：109引用：2難度：0.5 -
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數為X、Y的最外層電子數之和。下列說法不正確的是（ ）
組卷：51引用：2難度：0.5 -
4．雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（ ）組卷：83引用：2難度：0.5 -
5．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（ ）
組卷：56引用：3難度：0.5 -
6．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）
組卷：219引用：34難度：0.7
四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）
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18．氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題：
（1）肼（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為。
（2）尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為。
（3）在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列能說明反應達到平衡狀態的是（選填字母）。
a.v正（N2）=3v逆（H2） b.體系壓強不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c（H2）～t的曲線上相應的點為（選填字母）。
（4）在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
2NO2?N2O4△H=-56.9kJ?mol-1
測得NO2的體積分數[φ（NO2）]與反應時間（t）的關系如表：
①計算0～20min時，v（N2O4）=t/min 0 20 40 60 80 φ（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 。
②已知該反應v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數，則373K時，=k1k2；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1373K（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：89引用：3難度：0.5 -
19．氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
（1）固氮直接影響作物生長。自然固氮發生的反應有：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5 kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-114.1 kJ?mol-1
③N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H3=kJ?mol-1。
（2）一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發生反應2NO（g）+2CO（g）?N2 （g）+2CO2 （g），反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示：
①能判斷反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）
A．容器中的壓強不變
B．2v正（CO）=v逆（N2）
C．氣體的平均相對分子質量保持不變
D．NO和CO的體積比保持不變
②0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（L?min）。
③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。
④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。
（3）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3（OH）33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式△。
（4）常溫下，在x mol?L-1氨水中加入等體積的 y mol?L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為
②常溫下，NH3?H2O的電離常數K=用含x和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的體積變化）。組卷：78引用：2難度：0.4