由于機體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑，某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
已知：①FeSO4易被空氣中氧氣氧化；
②Fe2（SO4）3溶液能與Fe發生反應生成FeSO4溶液；
③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO2；
（1）如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。
①圖1中E點對應物質易在空氣中轉化成D點對應物質，原因：氫氧化亞鐵化學性質不穩定，在空氣中易被氧氣氧化氫氧化亞鐵化學性質不穩定，在空氣中易被氧氣氧化。
②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是：置換反應置換反應。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學式表示：Fe2O3Fe2O3，
在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理，可能的原因（用化學方程式表示）是：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。。
（2）探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但質量分數不同的硫酸進行實驗，探究合適的硫酸濃度。
①實驗小組選擇用“含有等量的H2SO4，但質量分數不同的硫酸”，而不是用“等體積質量分數不同的硫酸”的原因是：等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等。
②實驗小組在實驗過程中發現不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO2硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO2。
（3）從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體的方法：
在57℃減壓減壓（填“加壓”“減壓”）蒸發，濃縮至 飽和飽和、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是 DD。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測定
準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質質量分數為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結果用百分數表示，保留一位小數）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4?7H2O=278）
【答案】氫氧化亞鐵化學性質不穩定，在空氣中易被氧氣氧化；置換反應；Fe2O3；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。；等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等；硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO2；減壓；飽和；冷卻結晶；D
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/8 8:0:9組卷：64引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3