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          2023年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學中考化學二模試卷

          發布:2024/6/12 8:0:8

          一、單項選擇題(包括20小題,每題2分,共40分。每題只有一個選項符合題意。)

          • 1.二十大報告指出,“要推進美麗中國建設,堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統治理”。下列做法不符合這一要求的是(  )

            組卷:100引用:7難度:0.7
          • 2.下列中國古代技術工藝的主要原理屬于化學變化的是(  )

            組卷:75引用:4難度:0.8
          • 3.下列物質由離子構成的是(  )

            組卷:49引用:9難度:0.6
          • 4.我國5G技術處于世界領先地位。氮化鎵(GaN)是生產5G芯片的關鍵材料之一,其中Ga顯+3價,則N的化合價為(  )

            組卷:300引用:19難度:0.5
          • 5.下列實驗操作正確的是(  )

            組卷:11引用:2難度:0.7
          • 6.下列元素中,人體內含量過多會導致甲狀腺功能亢進(簡稱“甲亢”)的是(  )

            組卷:153引用:6難度:0.7
          • 7.常溫下,5g下列物質分別加入20g水中,能形成溶液的是(  )

            組卷:132引用:5難度:0.8
          • 8.下列有關化學用語表示不正確的是(  )

            組卷:21引用:2難度:0.6

          • 25.由于機體缺乏鐵元素,血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑,某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
            已知:①FeSO4易被空氣中氧氣氧化;
            ②Fe2(SO43溶液能與Fe發生反應生成FeSO4溶液;
            ③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO2
            (1)如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。

            ①圖1中E點對應物質易在空氣中轉化成D點對應物質,原因:
             

            ②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是:
             

            ③有部分鐵屑已生銹,鐵銹主要成分用化學式表示:
             

            在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理,可能的原因(用化學方程式表示)是:
             

            (2)探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
            某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度:取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中,向其中滴入含有等量的H2SO4,但質量分數不同的硫酸進行實驗,探究合適的硫酸濃度。
            ①實驗小組選擇用“含有等量的H2SO4,但質量分數不同的硫酸”,而不是用“等體積質量分數不同的硫酸”的原因是:
             

            ②實驗小組在實驗過程中發現不適宜用濃度較高的硫酸,可能的原因是:
             

            (3)從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體
            如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線,且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體的方法:

            在57℃
             
            (填“加壓”“減壓”)蒸發,濃縮至
             
             
            、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是
             

            A.洗潔精
            B.熱水
            C.冰水
            D.飽和硫酸亞鐵溶液
            (4)樣品中硫酸亞鐵的含量測定
            準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中,加蒸餾水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶質質量分數為1.58%的高錳酸鉀溶液,當恰好完全反應時,消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL(該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL)。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量(結果用百分數表示,保留一位小數)。已知:高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相對分子質量:FeSO4=152,KMnO4=158,FeSO4?7H2O=278)

            組卷:64引用:1難度:0.4
          • 26.純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
            任務一  了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
            “侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
            (1)純堿屬于
             
            (填“酸”“堿”或“鹽”)。
            (2)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是
             
            (填字母序號)。
            A.Cl2
            B.NH3
            C.SO2
            D.CO2
            任務二 探究純堿的性質——Na2CO3溶液呈堿性
            【查閱資料】①溶液呈堿性,是因為溶液中存在較多的OH-
            ②Na2CO3在水中全部解離出Na+
            CO
            2
            -
            3

            ③CaCl2溶液呈中性,Ca2+、Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。
            【提出猜想】猜想一:H2O單獨起作用,產生較多的OH-,使溶液呈堿性。
            猜想二:Na+與H2O作用,產生較多的OH-,使溶液呈堿性。
            猜想三:
             

            【實驗探究】
            實驗操作 實驗現象 實驗結論
            (1)向試管中加入一定量的蒸餾水,滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想一不成立
            (2)向試管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想二不成立
            (3)①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液
            ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量
            ①溶液由無色變紅色
             
            猜想三成立
            【解釋與結論】同學們和老師交流,得知
            CO
            2
            -
            3
            和H2O作用,產生較多的OH-和另一種陰離子。
            【拓展與延伸】結合任務二的所有信息和結論,運用初中化學所學知識,經過分析推理可得出:Na2CO3溶液中含有的陰離子是
             

            任務三 探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
            【查閱資料】Na2CO3可用于生產洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性,可清洗油污,溶液堿性越強,去油污效果越好。
            【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。
            用不同溫度的水,配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并測定溶液pH,記錄數據如表:
            實驗編號
            溶質質量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
            溶液溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
            溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
            【解釋與結論】(1)實驗①、②、③對比,可得出的結論是
             

            (2)要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系,可選擇的3個實驗的編號是
             

            【拓展與應用】下列物質可用于去油污的是
             
            (填字母序號)。
            A.NaCl
            B.NaOH
            C.K2CO3
            D.CaCO3

            組卷:576引用:7難度:0.5
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