2023年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學中考化學二模試卷

一、單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．二十大報告指出，“要推進美麗中國建設，堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統治理”。下列做法不符合這一要求的是（　　）

  A．發展公共交通，提倡綠色出行

  B．嚴禁亂砍濫伐，保護森林資源

  C．深埋廢棄電池，避免影響農作物

  D．禁止廢水任意排放，保護水資源
  組卷：100引用：7難度：0.7

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• 2．下列中國古代技術工藝的主要原理屬于化學變化的是（　　）

  A．炭黑制墨

  B．燒制陶瓷

  C．針織絲綢

  D．煮海取鹽
  組卷：75引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列物質由離子構成的是（　　）

  A．鎂

  B．二氧化碳

  C．金剛石

  D．氯化鈉
  組卷：49引用：9難度：0.6

  解析

• 4．我國5G技術處于世界領先地位。氮化鎵（GaN）是生產5G芯片的關鍵材料之一，其中Ga顯+3價，則N的化合價為（　　）

  A．-1

  B．-3

  C．+1

  D．+3
  組卷：300引用：19難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗操作正確的是（　　）

  A． 取用固體	B． 塞橡膠塞
  C． 檢驗氧氣是否集滿	D． 加熱液體
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列元素中，人體內含量過多會導致甲狀腺功能亢進（簡稱“甲亢”）的是（　　）

  A．鐵

  B．鈣

  C．鋅

  D．碘
  組卷：153引用：6難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，5g下列物質分別加入20g水中，能形成溶液的是（　　）

  A．泥土

  B．植物油

  C．蔗糖

  D．碳酸鈣
  組卷：132引用：5難度：0.8

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• 8．下列有關化學用語表示不正確的是（　　）

  A．氫氧化鉀：KOH	B．金元素：Au
  C．2個銨根離子：2 NH + 3	D．60個碳原子：60C
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 25．由于機體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑，某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
  已知：①FeSO₄易被空氣中氧氣氧化；
  ②Fe₂（SO₄）₃溶液能與Fe發生反應生成FeSO₄溶液；
  ③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO₂；
  （1）如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。
  
  ①圖1中E點對應物質易在空氣中轉化成D點對應物質，原因：

   

  。
  ②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是：

   

  。
  ③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學式表示：

   

  ，
  在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理，可能的原因（用化學方程式表示）是：

   

  。
  （2）探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
  某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但質量分數不同的硫酸進行實驗，探究合適的硫酸濃度。
  ①實驗小組選擇用“含有等量的H₂SO₄，但質量分數不同的硫酸”，而不是用“等體積質量分數不同的硫酸”的原因是：

   

  。
  ②實驗小組在實驗過程中發現不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：

   

  。
  （3）從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體
  如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體的方法：
  
  在57℃

   

  （填“加壓”“減壓”）蒸發，濃縮至

   

  、

   

  、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是

   

  。
  A．洗潔精
  B．熱水
  C．冰水
  D．飽和硫酸亞鐵溶液
  （4）樣品中硫酸亞鐵的含量測定
  準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質質量分數為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結果用百分數表示，保留一位小數）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相對分子質量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，FeSO₄?7H₂O=278）
  組卷：64引用：1難度：0.4

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• 26．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
  任務一  了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
  “侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
  （1）純堿屬于

   

  （填“酸”“堿”或“鹽”）。
  （2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

   

  （填字母序號）。
  A.Cl₂
  B.NH₃
  C.SO₂
  D.CO₂
  任務二 探究純堿的性質——Na₂CO₃溶液呈堿性
  【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
  ②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

  CO

  2

  -

  3

  。
  ③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
  【提出猜想】猜想一：H₂O單獨起作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想二：Na⁺與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想三：

   

  
  【實驗探究】
  

  實驗操作	實驗現象	實驗結論
  （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想一不成立
  （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想二不成立
  （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	①溶液由無色變紅色 ②	猜想三成立

  【解釋與結論】同學們和老師交流，得知

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O作用，產生較多的OH^-和另一種陰離子。
  【拓展與延伸】結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

   

  。
  任務三 探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
  【查閱資料】Na₂CO₃可用于生產洗滌劑。Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。
  【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進行探究。
  用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測定溶液pH，記錄數據如表：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
  溶質質量分數	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
  溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
  溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

  【解釋與結論】（1）實驗①、②、③對比，可得出的結論是

   

  。
  （2）要證明Na₂CO₃溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是

   

  。
  【拓展與應用】下列物質可用于去油污的是

   

  （填字母序號）。
  A.NaCl
  B.NaOH
  C.K₂CO₃
  D.CaCO₃
  組卷：576引用：7難度：0.5

  解析