冶煉、鍍鉻、制革、印染等工業(yè)將含鉻廢液排入水中，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。下面是某工廠對制革工業(yè)污泥中鉻元素的回收與再利用工藝流程（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）實驗室若需要240mL 4.8mol?L^-1的H₂SO₄溶液，用98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制，需要量取

65.2

65.2

ml濃硫酸。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

升高溫度、增大固體顆粒的表面積

升高溫度、增大固體顆粒的表面積

。（寫兩個）
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O═Cr₂O₇^2-+8H⁺

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O═Cr₂O₇^2-+8H⁺

。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O

Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O

。但溶液的pH不能超過8，其理由是

pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，影響鉻離子的回收和利用

pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，影響鉻離子的回收和利用

。
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

Ca²⁺、Mg²⁺

。
（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

。