2016-2017學年安徽省六安市舒城中學高三（上）化學寒假作業（1）

一、選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意．）

• 1．2015年8月12日，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨（ NH₄NO₃）、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC₂）和金屬鈉等危險化學品。下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉屬于?；分械囊兹脊腆w，其著火時可用泡沫滅火器滅火

  B．電石（CaC2）和金屬鈉與水反應生成的氣體在一定條件下可以發生化學反應

  C．實驗室里可將少量的鈉保存于CCl4中

  D．NH4NO3、NaCN、CaC2中陰陽離子數之比均為1：1，且均含有離子鍵和非極性共價鍵
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關化學用語的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅的分子式：SiO2

  B．Cl-的結構示意圖：

  C．N2分子的結構式：N=N

  D．中子數為16的硫離子： 32 16 S2-
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2.24LCl2與足量鐵反應，轉移的電子數一定為0.2 NA

  B．0.5 mol Na2O2 固體中含離子總數為2 NA

  C．常溫常壓下，8g O2含有的電子數為4 NA

  D．1molSO2與3mol O2反應生成的SO3分子數為NA
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下述說法正確的是（　?。?br />①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物
  ②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物
  ③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
  ④Al₂O₃和SiO₂都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物
  ⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應。

  A．①②

  B．①⑤

  C．②⑤

  D．③④
  組卷：70引用：3難度：0.8

  解析

• 5．在NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，下列各組離子組能大量共存的是（　　）

  A．Na+、Cl-、CH3COO-、SCN-	B．K+、Na+、Br-、OH-
  C．Al3+、Ba2+、Cl-、I-	D．H+、Mg2+、NO3-、Cl-
  組卷：5難度：0.7

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維

  C．粗硅制備單晶硅、從海水中提取溴和碘都涉及氧化還原反應

  D．工業上用澄清石灰水吸收氯氣來制備漂白粉
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O  △  Fe（OH）3（膠體）+3H+

  B．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  C．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  D．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、（本題包括5小題，共52分）

• 20．冶煉、鍍鉻、制革、印染等工業將含鉻廢液排入水中，會造成嚴重的環境污染。下面是某工廠對制革工業污泥中鉻元素的回收與再利用工藝流程（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：
  
  （1）實驗室若需要240mL 4.8mol?L^-1的H₂SO₄溶液，用98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制，需要量取

   

  ml濃硫酸。
  （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

   

  。（寫兩個）
  （3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應的離子方程式：

   

  。
  （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
  

  陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
  開始沉淀時的pH	2.7	-	-	-
  沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

  加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉化為CrO₄^2-，寫出此反應的離子方程式：

   

  。但溶液的pH不能超過8，其理由是

   

  。
  （5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

   

  。
  （6）寫出上述流程中用SO₂進行還原時發生反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.4

  解析

• 21．為治理環境，減少霧霾，工業上通常用下列方法治理CO、氮氧化物、SO₂的污染，并減少
  CO₂的排放。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：
  2NO（g）+2CO（g） 

  催化劑

   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1。
  （1）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1；CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1．寫出消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）一定條件下，通過2CO（g）+SO₂（g） 

  催化劑

   2CO₂（g）+S（l）△H＜0 可以實現燃煤煙氣中硫的回收，若想加快正反應速率的同時提高SO₂的轉化率，可以采用的方法是

   

  。
  （3）工業上，可利用太陽能以CO₂為原料制取C，其原理如圖甲所示：
  
  整個過程中

   

  （填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反應的催化劑。重整系統中發生的反應方程式為：
  

   

  。
  （4）CO₂還可用于合成甲醇，其熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  ①該反應的平衡常數表達式為

   

  。
  ②在恒容的密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇（CH₃OH）的體積分數如圖乙所示。則該反應的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），B點和D點的反應速率大小關系為：v（B）

   

  v（D）（填“＞”、“＜”或“=”），圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態中，處于平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  ③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體。
  

  容器	甲	乙
  反應物投入量	0.5mol CO2、1.5mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

  甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為

   

  。
  組卷：3難度：0.6

  解析