硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在生產生活中具有廣泛應用。回答下列問題：
I．工業上普遍使用Na₂SO₃與硫磺共煮制備Na₂S₂O₃，裝置如圖1。

（1）打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為

濃硫酸

濃硫酸

，裝置B和D的作用是

吸收SO₂，防止污染空氣

吸收SO₂，防止污染空氣

。
（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產生Na₂S₂O₃，反應的化學方程式為

S+SO₂+Na₂CO₃

△

Na₂S₂O₃+CO₂

S+SO₂+Na₂CO₃

△

Na₂S₂O₃+CO₂

。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K₂、關閉K₁并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na₂S₂O₃．若不及時關閉K₁，將導致C中溶液呈酸性、發生副反應產生S和

NaHSO₃

NaHSO₃

。
Ⅱ．利用SO₂與Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液反應也能制備Na₂S₂O₃，所需儀器如圖2。
（1）裝置G中Na₂CO₃與Na₂S的最佳物質的量之比為

1：2

1：2

。
（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：

a

a

接g、h接

b

b

、

c

c

接

e

e

、

f

f

接d。
Ⅲ常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度。
取廢水20.00mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，將Cr₂O₇^2-充分反應：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
當溶液

藍色褪去且在半分鐘內不恢復

藍色褪去且在半分鐘內不恢復

即為終點。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量為18.00mL，則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為

0.00300mol/L

0.00300mol/L

。