實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

；該操作將I₂還原為I^-的目的是

使四氯化碳中的碘進入水層

使四氯化碳中的碘進入水層

。
（2）操作X的名稱為

分液

分液

。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是

使氯氣在溶液中有較大的溶解度

使氯氣在溶液中有較大的溶解度

；儀器a的名稱為

球形冷凝管

球形冷凝管

；儀器b中盛放的溶液為

NaOH溶液

NaOH溶液

。
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②

從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-

從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-

；
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO₃^-；否則說明廢水中不含有IO₃^-。
（5）二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO₂氧化I^-的離子方程式：□ClO₂+□I^-+□

8H⁺

8H⁺

=□I₂+□Cl^-+□

4H₂O

4H₂O

。
（6）“碘量法”是一種測定S^2-含量的有效方法。立德粉ZnS?BaSO₄是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現用“碘量法”來測定立德粉樣品中S^2-的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反應式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．測定消耗Na₂S₂O₃溶液體積V mL．立德粉樣品S^2-含量為

（

25

.

00

-

1

2

V

）

×

0

.

1000

×

32

m

×

1000

×100%

（

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.

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-

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2

V

）

×

0

.

1000

×

32

m

×

1000

×100%

（寫出表達式）