能源的開發和有效利用以及人均消費量，是一個國家生產技術水平和生活水平的重要標志。
Ⅰ.“氫能”因熱值高，無污染，將是未來最理想的新能源。“十三?五”規劃實現煤炭資源的高效清潔轉化是我國能源革命的一個重要課題。而要實現這一目標，就需要提升并完善煤氣化這一關鍵的核心龍頭技術。煤的氣化是目前獲得氫氣的一種重要方式。
煤的氣化反應主要是：
反應Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁＞0；
反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂＜0，在850℃時，K=1。
（1）①反應Ⅰ的正反應的活化能E_a正和ΔH₁的大小關系為E_a正

大于

大于

ΔH₁（填“大于”、“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應速率影響較大的是

正

正

（填“正”或“逆”）反應速率。
②將一定量CO和H₂O混合氣放入一個恒容絕熱的密閉容器內發生反應Ⅱ（初始溫度850℃），以下可作為可逆反應Ⅱ達到平衡標志的是

BD

BD

。
A.當混合氣的平均相對分子質量不隨時間而變化時
B.當v（CO）_正=v（H₂）_逆時
C.當c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時
D.當混合氣的壓強不隨時間而變化時
③若要提高反應Ⅱ中CO的平衡轉化率，可以采取的措施有

BC

BC

。
A.加入選擇性好的催化劑
B.不斷散熱
C.不斷充入水蒸氣
D.增加CO在原料氣中的含量
（2）850℃時，若向一恒溫、恒容密閉容器中同時充入1.0molCO、xmolH₂O、1.0molCO₂和ymolH₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x、y應滿足的條件是

y＜x

y＜x

。
Ⅱ.二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的變化曲線如圖1：

（3）a、b、c從大到小依次為

a＞b＞c

a＞b＞c

。
（4）某溫度下，將2.0molCO（g）和4.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，下列四種條件下化學平衡常數最大的是

D

D

。
A．p₂，T₁
B．p₃，T₂
C．p₁，T₃
D．p₄，T₄
（5）在恒容密閉容器里充入一氧化碳和氫氣，一定溫度下發生反應。下列說法正確的是

B

B

。
A．當混合氣體的密度不隨時間變化時，說明反應達到了平衡狀態
B．當v_逆（CO）=2v_正（CH₃OCH₃）時，說明反應達到了平衡狀態
C．低溫高壓一定有利于提高CH₃OCH₃的生產效率
D．將水蒸氣液化分離出來，有利于增大正反應速率，提高CH₃OCH₃的產率