2022-2023學年河南省鄭州外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（3分×18=54分）

• 1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1；則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．已知 C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0；則金剛石比石墨穩定

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ?mol-1；則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
  組卷：116引用：8難度：0.5

  解析

• 2．把鐵釘和碳棒用導線連接后浸入食鹽水中，可能出現的現象是（　　）

  A．碳棒上放出氯氣	B．碳棒上放出氧氣
  C．鐵釘上放出氫氣	D．鐵釘銹蝕
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。鎳氫電池的儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

  放電

  充電

  LaNi₅+6Ni（OH）₂。下列說法正確的是（　　）

  A．放電時，電能轉化為化學能

  B．充電時，儲氫合金作陰極

  C．充電時，陽極附近pH增大

  D．放電時，負極反應：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
  組卷：69引用：1難度：0.6

  解析

• 4．用惰性電極電解CuSO₄溶液（足量），一段時間后，加入下列哪種物質可使溶液恢復到原狀況（　　）

  A．Cu	B．CuO
  C．Cu（OH）2	D．Cu2（OH）2CO3
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 5．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（　　）
  ①粗銅與直流電源負極相連
  ②陰極發生的反應為Cu²⁺+2e^-═Cu
  ③電路中每通過3.01×10²³個電子，得到精銅16g
  ④雜質銀以Ag₂SO₄的形式沉入電解池，形成陽極泥

  A．①③

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 6．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論中正確的是（　　）

  A．隨著鹽酸濃度的降低，反應速率一直減小

  B．反應物鍵能之和大于生成物的鍵能之和

  C．該反應ΔH＜0，ΔS＞0

  D．第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為υ（CO2）=0.1mol?L?min-1
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在某溫度下，反應X（g）+4Y（g）?5Z（g）ΔH＜0，X濃度隨時間變化曲線如圖，下列有關描述正確的是（　　）
  

  A．若Z是有色氣體，其他條件不變，壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

  B．當v（Y）：v（Z）=4：5時，說明該化學反應已經達到平衡

  C．8分鐘時若升高體系溫度，則V正減小，V逆增大

  D．若平衡時Y的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為4.0mol/L
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，46分）

• 21．能源的開發和有效利用以及人均消費量，是一個國家生產技術水平和生活水平的重要標志。
  Ⅰ.“氫能”因熱值高，無污染，將是未來最理想的新能源。“十三?五”規劃實現煤炭資源的高效清潔轉化是我國能源革命的一個重要課題。而要實現這一目標，就需要提升并完善煤氣化這一關鍵的核心龍頭技術。煤的氣化是目前獲得氫氣的一種重要方式。
  煤的氣化反應主要是：
  反應Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁＞0；
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂＜0，在850℃時，K=1。
  （1）①反應Ⅰ的正反應的活化能E_a正和ΔH₁的大小關系為E_a正

   

  ΔH₁（填“大于”、“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應速率影響較大的是

   

  （填“正”或“逆”）反應速率。
  ②將一定量CO和H₂O混合氣放入一個恒容絕熱的密閉容器內發生反應Ⅱ（初始溫度850℃），以下可作為可逆反應Ⅱ達到平衡標志的是

   

  。
  A.當混合氣的平均相對分子質量不隨時間而變化時
  B.當v（CO）_正=v（H₂）_逆時
  C.當c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時
  D.當混合氣的壓強不隨時間而變化時
  ③若要提高反應Ⅱ中CO的平衡轉化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加入選擇性好的催化劑
  B.不斷散熱
  C.不斷充入水蒸氣
  D.增加CO在原料氣中的含量
  （2）850℃時，若向一恒溫、恒容密閉容器中同時充入1.0molCO、xmolH₂O、1.0molCO₂和ymolH₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x、y應滿足的條件是

   

  。
  Ⅱ.二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的變化曲線如圖1：
  
  （3）a、b、c從大到小依次為

   

  。
  （4）某溫度下，將2.0molCO（g）和4.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，下列四種條件下化學平衡常數最大的是

   

  。
  A．p₂，T₁
  B．p₃，T₂
  C．p₁，T₃
  D．p₄，T₄
  （5）在恒容密閉容器里充入一氧化碳和氫氣，一定溫度下發生反應。下列說法正確的是

   

  。
  A．當混合氣體的密度不隨時間變化時，說明反應達到了平衡狀態
  B．當v_逆（CO）=2v_正（CH₃OCH₃）時，說明反應達到了平衡狀態
  C．低溫高壓一定有利于提高CH₃OCH₃的生產效率
  D．將水蒸氣液化分離出來，有利于增大正反應速率，提高CH₃OCH₃的產率
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 22．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
  

  弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  ①同溫度下，等pH值的下列溶液，物質的量濃度由大到小的順序為

   

  （填序號）。
  a.NaHCO₃
  b.NaCN
  c.Na₂CO₃
  ②25℃時將20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液混合。
  a.請將產生的氣體體積隨時間的變化關系表示在如圖1坐標中（做好必要的標注）

   

  。
  
  b.反應結束后所得兩溶液中，c（SCN^-）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）煤燃燒的煙氣也含氮氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867.0kJ?mol^-1
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH=-56.9kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44.0kJ?mol^-1
  在常溫下，CH₄催化還原N₂O₄（g）的熱化學方程式

   

  。
  （3）電池可以提升能量利用率。圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖，請回答下列問題：
  ①甲烷燃料電池的負極反應式是

   

  ；
  ②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中

   

  極增重

   

  g。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析