在化學學習和研究中有很多方法可循，這些方法可以讓我們更好地認識化學。
（1）歸納法：木炭、蠟燭、硫、鎂條都能在氧氣中燃燒，請按要求歸納出上述物質在氧氣中燃燒的共同點：①能量變化：在燃燒過程中都 放放（選填“放”或“吸”）熱。
②反應類型：發生的反應都屬于 氧化氧化（選填“氧化”或“化合”）反應。寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學反應方程式 2Mg+O2 點燃 2MgO2Mg+O2 點燃 2MgO。
（2）模型法：圖1、圖2均表示概念間的邏輯關系，則圖1中①表示 化合物化合物，圖2中②表示 原子原子。
（3）演繹法：圖3中A、B裝置都可以用于實驗室制備O2，由此推測加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣，選取的發生裝置是 AA（選填“A”或“B”）。
（4）探究法：化學興趣小組對實驗室制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
實驗2：向上述試管中加入二氧化錳粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，帶火星的木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：
點燃
點燃
| 實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| MnO2粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用時間/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
過氧化氫分解的速率很慢
過氧化氫分解的速率很慢
。（b）寫出實驗2發生反應的化學方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。M
n
O
2
（c）實驗3的實驗目的是
驗證反應前后過氧化氫溶液的化學性質是否改變
驗證反應前后過氧化氫溶液的化學性質是否改變
。（d）由實驗4的實驗結果可得出的結論是
加入的催化劑越多，反應速率越快
加入的催化劑越多，反應速率越快
。Ⅱ、探究高錳酸鉀分解制取氧氣的得氧率
高錳酸鉀在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發生如下三個反應：
①2KMnO4
△
②6KMnO4
△
③KMnO4
△
（e）根據反應①，計算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質量是
1.6
1.6
g。（f）已知：得氧率=
生成氧氣的質量
反應前反應物的質量
③
③
（填反應序號）。【答案】放；氧化；2Mg+O2 2MgO；化合物；原子；A；過氧化氫分解的速率很慢；2H2O2 2H2O+O2↑；驗證反應前后過氧化氫溶液的化學性質是否改變；加入的催化劑越多，反應速率越快；1.6；③
點燃
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/2 13:0:1組卷：25引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7