苯催化加氫制備環己烷是化工生產中的重要工藝，一定條件下，發生如下反應：
Ⅰ：主反應：（g）+3H₂（g）?（g）△H₁＜0
Ⅱ：副反應：（g）?（g）△H₂＞0
回答下列問題：
（1）已知：Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
Ⅳ：2（g）+15O₂（g）?12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
Ⅴ：（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
則△H₁=

3

2

△H₃+

1

2

△H₄-△H₅

3

2

△H₃+

1

2

△H₄-△H₅

（用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
（2）有利于提高平衡體系中環己烷體積分數的措施有

BC

BC

。
A.適當升溫
B.適當降溫
C.適當加壓
D.使用高效催化劑
（3）和的燃燒熱較大的是

。
（4）反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎上適當增大H₂用量，其目的是

提高苯的利用率

提高苯的利用率

。
（5）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發生反應，機理如圖。下列說法不正確的是

BD

BD

。

A．此反應（苯催化加氫制備環己烷）的原子利用率為100%
B．反應過程中，有H-H、C=C鍵的斷裂和C-H鍵的生成
C．載體可以增大金屬催化劑的表面積，提高催化效率
D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
（6）當H₂中混有微量H₂S或CO等雜質時，會導致反應Ⅰ的產率降低，推測其可能原因為

金屬催化劑會與H₂S或CO反應從而失去催化活性

金屬催化劑會與H₂S或CO反應從而失去催化活性

。