某小組同學為探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
| 實驗操作 | 實驗現象 | |
| ① | 打開活塞 a,滴加氯水，關閉活塞 a |
A中溶液變為橙紅色 A中溶液變為橙紅色
|
| ② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
| ③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是
溶液變為橙紅色
溶液變為橙紅色
，有關反應的離子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。（2）操作②吹入熱空氣的目的是
吹出單質Br2
吹出單質Br2
。B 中產生白色沉淀的化學式是 BaSO4
BaSO4
。（3）裝置C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
。（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為
H2O2＞Br2＞H2SO3
H2O2＞Br2＞H2SO3
。（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：
H2SO3有剩余
H2SO3有剩余
。【考點】氧化性、還原性強弱的比較．
【答案】A中溶液變為橙紅色；溶液變為橙紅色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；吹出單質Br2；BaSO4；吸收尾氣；H2O2＞Br2＞H2SO3；H2SO3有剩余
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：356引用：7難度：0.5
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