某小組實驗證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ：將0.0100mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.0400mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是

灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體

灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體

。
②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干擾實驗結果

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干擾實驗結果

。
綜合上述實驗，證實“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應。
③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖

。
（2）測定平衡常數
實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態時，定量測定其中Ag⁺濃度為cmol?L^-1。則平衡常數K=

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

（單位略去）。
（3）思考問題
不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是

Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態

Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態

。