2022-2023學年福建省廈門一中高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列關于能量變化的說法正確的是（ ）
組卷：112引用：37難度：0.9 -
2．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.6 -
3．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.6 -
4．下列關于四幅圖說法正確的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.5 -
5．能夠實現反應Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5 -
6．實驗探究是培養化學興趣的有效途徑。下列實驗藥品、儀器選擇正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移 B.測定中和熱 C.制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色 D.觀察鐵的析氫腐蝕 
組卷：7引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
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18．某小組實驗證“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應并測定其平衡常數。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ：將0.0100mol?L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol?L-1FeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L-1Fe2（SO4）3溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是。
②Ⅱ中溶液選用Fe2（SO4）3，不選用Fe（NO3）3的原因是。
綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應。
③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖。
（2）測定平衡常數
實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態時，定量測定其中Ag+濃度為cmol?L-1。則平衡常數K=（單位略去）。
（3）思考問題
不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是。組卷：23引用：1難度：0.6 -
19．鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業上用草酸泥渣（主要含草酸鉛、硫酸鉛）和鉻礦渣（主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3）為原料制備鉻酸鉛，實現資源的回收再利用，流程如圖：
回答下列問題：
（1）將鉻礦渣“粉碎”的目的是；草酸泥渣“焙燒”后“水洗”的作用是。
（2）“濾渣Ⅱ”的主要成分是（填化學式）。
（3）“氧化焙燒”時，Cr2O3被氧化的化學方程式為。
（4）“一系列操作”包括、粉碎。
（5）為了使產品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據如圖1所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是。分離提純后得到的固體為。
（6）“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉化為氧化鉛PbO，同時放出二氧化碳，該轉化過程的化學方程式為。
（7）也可以利用電解法制Na2Cr2O7，工作原理如圖2所示（a,b電極均為石墨）：a電極反應式為，b與電源的極相連，制備1molNa2Cr2O7時，理論上左側溶液總質量增重g。
組卷：56引用：2難度：0.3