Ⅰ．研究氮的氧化物對環境保護有重要意義。
（1）實驗1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）起始壓強為p₀的部分實驗數據如下：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol/L	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.01

①若N₂O起始濃度c₀為0.250mol?L^-1，則反應至50min時N₂O的轉化率α=

20%

20%

。比較不同起始濃度時N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol?L^-1）

=

=

v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在該溫度下，反應的平衡常數K_p=

3645kPa

3645kPa

（體系初始壓強為100kPa,已知氣體分壓=總壓×物質的量分數）。
③不同溫度（T）下，N₂O分解一半所需時間隨起始濃度c₀的變化關系如圖所示，則T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

Ⅱ．科學家利用反應對汽車尾氣進行無害化處理，發生如下反應：2CO+2NO?2CO₂+N₂，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖所示，圖中起始投料比m=

n

（

NO

）

n

（

CO

）

。

（2）圖中m₁與m₂大小關系是

m₁＞m₂

m₁＞m₂

。
（3）a、b、c三點對應的平衡常數K_a、K_b、K_c相對大小關系是

K_a＞K_b=K_c

K_a＞K_b=K_c

，寫出你的判斷依據：

由圖知，T_a＜T_b=T_c，投料比相同時，升高溫度CO的轉化率降低，平衡向逆反應反向移動，則該反應正反應是一個放熱反應，降低溫度化學平衡常數增大，則a、b、c三點對應的平衡常數K_a＞K_b=K_c

由圖知，T_a＜T_b=T_c，投料比相同時，升高溫度CO的轉化率降低，平衡向逆反應反向移動，則該反應正反應是一個放熱反應，降低溫度化學平衡常數增大，則a、b、c三點對應的平衡常數K_a＞K_b=K_c

。