2022-2023學年福建省泉州五中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案。1～12題每題2分，13～18題每題3分，共42分）

• 1．下列表述正確的是（　　）

  A．ΔH＞0和ΔS＞0的反應，在任何溫度下都不能自發進行

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-571.6kJ?mol-1可知氫氣燃燒熱ΔH為-571.6kJ?mol-1

  C．HCl溶液和NaOH溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含2mol硫酸的稀溶液與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為229.2kJ

  D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）   ΔH1＜0，S（s）+O2（g）=SO2（g）   ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 2．用惰性電極電解足量下列溶液，一段時間后，再加入或通入適量的另一種物質（括號內），溶液組成與原來溶液完全一樣的是（　　）

  A．CuCl2（CuSO4）	B．NaOH（NaOH）
  C．NaCl（HCl）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是（　　）
  ①酸溶液的濃度和體積
  ②堿溶液的濃度和體積
  ③水的比熱容
  ④反應后溶液的質量（單位：g）
  ⑤生成水的物質的量
  ⑥反應前后溫度變化
  ⑦操作所需的時間

  A．③④⑤⑥

  B．③④⑤⑦

  C．①③⑥

  D．全部
  組卷：42引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系，減小體積使壓強增大混合氣體顏色變深

  B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  C．多平衡體系，合適的催化劑能提高目標產物的選擇性

  D．合成氨工業中溫度選擇400～500℃
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應3H₂+N₂

  催化劑

  △

  2NH₃達到平衡狀態時，保持溫度，容器容積不變，向容器中加入一定量的N₂，用K表示平衡常數，Q表示濃度商。下列說法正確的是（　　）

  A．Q減小，K不變，N2的轉化率減小

  B．Q不變，K變大，N2的轉化率增大

  C．Q不變，K變大，H2的轉化率減小

  D．Q增大，K不變，H2的轉化率增大
  組卷：36引用：4難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．原電池的兩電極一定是活性不同的金屬

  B．鐵片上鍍銅時，電鍍液需含有鍍層金屬陽離子即Cu2+

  C．電解精煉銅時，電解質溶液的濃度不變

  D．燃料電池能將化學能全部轉化為電能
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 7．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T℃時（各物質均為氣態），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）    ΔH＞0

  B．CO（g）在反應中生成又消耗，CO（g）可認為是催化劑

  C．選擇優良的催化劑可以降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應的焓變

  D．該條件下1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的總能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（58分）

• 22．按照要求回答下列問題。
  （1）在強堿性條件下用電解法除去發水中的CN^-，裝置如圖所示，陽極和陽極區依次發生的反應有：
  ⅰ．CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
  ⅱ．2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  ⅲ．3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

  CO

  2

  -

  3

  +4H₂O
  （1）除去1molCN^-，外電路中至少需要轉移

   

  mol電子。
  （2）為了使電解池連續工作，需要不斷補充NaCl及

   

  。
  （2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
  
  ①圖中a極要連接電源的

   

  填“正”或“負”）極，C口流出的物質是

   

  。
  ②

  SO

  2

  -

  3

  放電的電極反應式為

   

  。
  （3）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（

  NO

  -

  3

  ）已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原酸性水體中的

  NO

  -

  3

  的反應原理如圖所示。
  
  ①作負極的物質是

   

  。
  ②正極的電極反應式是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 23．Ⅰ．研究氮的氧化物對環境保護有重要意義。
  （1）實驗1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）起始壓強為p₀的部分實驗數據如下：
  

  反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
  c（N2O）/mol/L	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.01

  ①若N₂O起始濃度c₀為0.250mol?L^-1，則反應至50min時N₂O的轉化率α=

   

  。比較不同起始濃度時N₂O的分解速率：v（c₀=0.250mol?L^-1）

   

  v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在該溫度下，反應的平衡常數K_p=

   

  （體系初始壓強為100kPa,已知氣體分壓=總壓×物質的量分數）。
  ③不同溫度（T）下，N₂O分解一半所需時間隨起始濃度c₀的變化關系如圖所示，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  
  Ⅱ．科學家利用反應對汽車尾氣進行無害化處理，發生如下反應：2CO+2NO?2CO₂+N₂，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖所示，圖中起始投料比m=

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  。
  
  （2）圖中m₁與m₂大小關系是

   

  。
  （3）a、b、c三點對應的平衡常數K_a、K_b、K_c相對大小關系是

   

  ，寫出你的判斷依據：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析