堿式氯化銅[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價）是重要的無機殺菌劑。以廢銅屑（主要成分是Cu和少量CuO）為原料制備堿式氯化銅的流程如圖：
已知：CuCl為白色固體，難溶于水，有水存在時在空氣中易被氧化。
（1）“溶解”時選用的是0.5mol?L-1的硫酸，過程中無氣體產生。“溶解”時銅發生反應的離子方程式為 4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O。
（2）“轉化”步驟中加入的（NH4）2SO3需要適當過量的原因是 使Cu2+完全轉化為CuCl,防止CuCl被空氣中O2氧化使Cu2+完全轉化為CuCl,防止CuCl被空氣中O2氧化（寫出兩點）。
（3）45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2，該反應的化學方程式為 4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl24CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價）。為確定該堿式氯化銅的化學式，進行如下實驗：
①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO3中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液、充分反應、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調節pH4～5，用濃度為0.08000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標準溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗標準溶液30.00mL。
通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程） Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
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NH
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O；使Cu2+完全轉化為CuCl，防止CuCl被空氣中O2氧化；4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2；Cu2（OH）3Cl
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5