2022-2023學年江蘇省蘇州市高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.
-
1．反應2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可用于焊接鐵軌，下列有關說法不正確的是（ ）高溫組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．反應CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑可制備甲烷，下列說法正確的是（ ）催化劑△組卷：28引用：1難度：0.5 -
3．祖母綠（主要成分Be3Al2Si6O18）被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]。下列說法正確的是（ ）
組卷：102引用：2難度：0.5 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：
氨氣是人工固氮的產物，易液化、極易溶于水，加熱條件下能與氧化銅反應；廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫藥等；液氨在一定條件下與二氧化碳反應可制備尿素[CO（NH2）2]；工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。
如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：32引用：0難度：0.60
二、非選擇題：共4題，共61分.
-
16．實驗室由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備軟磁性材料α—Fe2O3。主要轉化流程如圖：
（1）制綠礬.燒渣到綠礬的工藝中涉及“酸浸”“還原”“除雜”“結晶”等實驗流程。
①酸浸。寫出燒渣酸浸時Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式。
②還原。向“酸浸”后的溶液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+。該過程除生成Fe2+外，還會生成（填化學式）；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。
③除雜。向“還原”后濾液中加入NaOH溶液，調節pH為，使Al3+除去完全。[已知：pH=5時Al（OH）3沉淀完全，pH=5.8時Fe（OH）2開始沉淀]
④結晶。結合圖1所示的綠礬溶解度曲線，補充完整獲得FeSO4?7H2O晶體的實驗操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化，，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4?7H2O晶體。
（2）制FeCO3。將FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液中的一種加入到三頸瓶中（裝置見圖2），通過分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。
①分液漏斗中的溶液是；生成FeCO3的離子方程式為。
②生成的FeCO3沉淀需“洗滌完全”，檢驗方法是。
（3）制α—Fe2O3。將純凈的FeCO3放入管式爐內煅燒2h,獲得產品α—Fe2O3。圖3為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。當煅燒溫度高于800℃時，產品中Fe2O3質量分數降低，鐵元素質量分數升高，其可能原因是。
組卷：58引用：3難度：0.5 -
17．堿式氯化銅[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價）是重要的無機殺菌劑。以廢銅屑（主要成分是Cu和少量CuO）為原料制備堿式氯化銅的流程如圖：
已知：CuCl為白色固體，難溶于水，有水存在時在空氣中易被氧化。
（1）“溶解”時選用的是0.5mol?L-1的硫酸，過程中無氣體產生。“溶解”時銅發生反應的離子方程式為。
（2）“轉化”步驟中加入的（NH4）2SO3需要適當過量的原因是（寫出兩點）。
（3）45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2，該反應的化學方程式為。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為[Cua（OH）bClc]（Cu元素為+2價）。為確定該堿式氯化銅的化學式，進行如下實驗：
①稱取一定量樣品完全溶于稀HNO3中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液、充分反應、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調節pH4～5，用濃度為0.08000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標準溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗標準溶液30.00mL。
通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）。組卷：45引用：1難度：0.5