過氧化鈣（CaO₂）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是

使反應充分，提高原料利用率

使反應充分，提高原料利用率

。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6

H₂O

H₂O

=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl.制備過程中除水外可循環使用的物質是NH₄Cl；
（2）方法2中氣體X是

CO₂

CO₂

，實驗室常用

NaOH

NaOH

溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO₂?8H₂O，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O

。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，獲得CaO₂產品中主要含有的固體雜質是CaO；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能減少過氧化氫溶液和產品CaO₂分解；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO₂?8H₂O的反應符合“綠色化學”的是

方法2

方法2

（填“方法1”或“方法2”）。