2014-2015學年江蘇省揚州市儀征三中九年級（下）周末化學作業（8）
發布：2024/11/5 20:0:2
一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意．）
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1．2014年揚州市著力打造“七河八島”生態旅游區，下列做法不符合這一主題的是（ ）
組卷：35引用：53難度：0.9 -
2．下列屬于化學變化的是（ ）
組卷：58引用：43難度：0.9 -
3．以下物質由離子構成的是（ ）
組卷：624引用：71難度：0.9 -
4．下列物質中氮元素的化合價最高的是（ ）
組卷：91引用：38難度：0.9 -
5．制備氟化鎂（MgF2）時有如下反應：X+6HF=H2SiF6+2H2O，則X的化學式為（ ）
組卷：149引用：59難度：0.9 -
6．不能用排水法收集的氣體是（ ）
組卷：85引用：7難度：0.9 -
7．下列材料屬于復合材料的是（ ）
組卷：182引用：40難度：0.7 -
8．以下各類物質中一定含有氫元素的是（ ）
①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物．組卷：161引用：11難度：0.9
四、（本題包括2小題）
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25．過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.制備過程中除水外可循環使用的物質是NH4Cl；
（2）方法2中氣體X是，實驗室常用溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2?8H2O，反應的化學方程式為。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是CaO；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能減少過氧化氫溶液和產品CaO2分解；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）。組卷：23引用：1難度：0.1
五、（本題包括1小題，共12分）
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26．堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產．
（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）2?MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
①連接裝置并；②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算．
Ⅰ、請將上述實驗步驟補充完整．
Ⅱ、裝置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的試劑是（填字母序號）．
a、堿石灰 b、濃硫酸 c、硫酸銅
Ⅲ、步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是（填字母序號）．
a、反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數
b、樣品未分解完全即停止實驗
c、量氣管中未加植物油
（2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2?mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示．取3組數據的平均值得到CO2的體積為mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據此計算m的值．（寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位）組別 樣品質量 CO2的體積 第1組 0.21g 22.39mL 第2組 0.21g 22.41mL 第3組 0.21g 22.40mL 組卷：776引用：41難度：0.1